Question

【題目】已知室溫時，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10-7，溶液中c
（H+）=10-4mol/L，pH=4，故A正確；

B．0.1molL-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA約有==0.1%發(fā)生電離，故B正確；

C．該溫度時，由HA電離出的c（H+）=10-4mol/L，水電離出的Cc（H+）=mol/l=10-10mol/L，所以由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為D。