精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有關該反應的說法正確的是 ( )

+HCHO+HCl+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6Cl

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干餾的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種

【答案】C

【解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基()、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一個Cl原子，結合題干“氯甲基化反應”分析－CH2－和－Cl(組合為氯甲基(－CH2Cl)，故A的結構簡式為，分子式為C7H7Cl，故A錯誤：

B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干餾的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產物A的同分異構體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結構取代基為－CH3和－Cl，有鄰、間、對三種，但還有很多不含苯環(huán)的結構，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A.A與B互為同分異構體B.A與B的分子組成相差n個“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個“CO2”D.A與B可能是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25 ℃時，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設溶液的體積變化忽略不計），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設溶液的體積變化忽略不計），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調節(jié)溶液的pH范圍為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10-7，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

A.當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數的對數值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則Kal>Kh2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉化。

下列說法正確的是（ ）

A. 貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能

B. 貯能和放電時，電子在導線中流向相同

C. 貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）

A.反應生成1molN2時轉移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

查看答案和解析>>

同步練習冊答案