Question

10．請回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實(shí)
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^- 4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）一水合氨屬于弱堿，能部分電離出氫氧根離子；根據(jù)同離子效應(yīng)分析；
（2）強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）難溶電解質(zhì)，在濁液中存在沉淀溶解平衡；銨根離子結(jié)合Mg（OH）₂電離的氫氧根離子生成一水合氨，促進(jìn)溶解平衡正移；
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，二氧化硅能溶于HF；
②碳酸鈉水解顯堿性，玻璃中的二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸鈉．

解答 解：（1）一水合氨屬于弱堿，能部分電離出氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中加入NH₄Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡向逆方向移動，氨水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減��；
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；減小；減小；
（2）NH₄Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液的pH=7；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；7；
（3）Mg（OH）₂的溶解平衡方程式為Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向Mg（OH）₂濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為 Mg（OH）₂（s）+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）；沉淀溶解；
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，其水解方程式為：F^-+H₂O?HF+OH^-；玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反應(yīng)為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^- 4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
②碳酸鈉水解顯堿性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃中的二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸根離子2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離方程式書寫、電離平衡的移動、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意沉淀溶解平衡方程式書寫與弱電解質(zhì)電離平衡方程式書寫的區(qū)別．