Question

15．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑥⑦
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大；
②從電離平衡移動的角度分析；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性；
④正反應吸熱，溫度升高，平衡向正反應方向移動；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計量相等，容器壓強始終不變；
⑥碳酸鈣加入稀鹽酸，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳；
⑦從難溶電解質的溶解平衡的角度分析

解答 解：①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大，故錯誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動，故正確；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，故正確；
④正反應吸熱，溫度升高，平衡向正反應方向移動，c（Z）增大，故正確；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計量相等，容器壓強始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳，平衡向溶解的方向移動，故正確；
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，故正確．
故選B．

點評 本題考查較綜合，題目涉及弱電解質的電離、鹽的水解、化學平衡移動、沉淀溶解平衡移動等，題目難度中等，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有助于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．