【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則比較下列大小關(guān)系：

(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________________。

(2)三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(3)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

【答案】甲＞丙＞乙 丙＜乙＜甲 丙＞乙＞甲

【解析】

由產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的甲最先完成反應(yīng)而乙最后反應(yīng)完成；完全反應(yīng)后甲放出氫氣量最大而丙最小，以此解答。

(1)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先完成反應(yīng)，其次為丙，而乙最后反應(yīng)完全，因此可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為甲＞丙＞乙；

(2)反應(yīng)所放出氫氣全部來(lái)自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗硫酸的質(zhì)量越大，故三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋罕家遥技祝?/span>

(3)根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，因金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成正比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將總物質(zhì)的量為amol的鈉和鋁的混合物投入到水中，若兩者的物質(zhì)的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

(2)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：

①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥冷卻 ⑦計(jì)算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵

C=O

C—H

O—H

O=O

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。

已知：RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100％，則A的名稱為：_____。

（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式： ____。

（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種。

i．與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：

（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。

II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（3）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。

A.膠體微粒直徑小于1nm B.膠體微粒帶正電荷

C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體微粒能透過(guò)濾紙

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