【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是 ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖:
(1)試劑a應選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________;
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);
(5)如何用化學方法檢驗氣體E?______________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑:W<Y<X
C.非金屬性:W<Y< XD.Z的含氧酸一定是強酸
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該反應的ΔH變小
C. 反應物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小
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【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下,
請回答下列有關問題:
①由H+H→H2,當生成1 mol H2時,要________(填“吸收”或“放出”,下同)436 kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時,要________243 kJ的能量。
②對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個反應:a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質(zhì)量的HCl(g)時,放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根據(jù)圖示的能量轉化關系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,Y的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度,X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態(tài)時,反應放出的熱量為a kJ
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【題目】化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。
(1)Al與鹽酸反應的離子方程式是________。
(2)該反應的能量變化可用下圖中的________表示(填序號)。
(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。
t1~t2速率變化的主要原因是________。
t2~t3速率變化的主要原因是________。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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