(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示原因
 
,其溶液中離子濃度大小順序為
 

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=
 
mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=
 
mol/L.
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m
 
(填“<”、“>”或“=”)n.
考點:離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:鹽類的水解專題
分析:(1)銨根離子水解,使溶液呈酸性,一般情況下鹽的水解程度都比較��;
(2)CH3COONa溶液中,醋酸根水解,促進水的電離,所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子,CH3COOH溶液中,水電離受到抑制,水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子,據(jù)此計算;
(3)NaOH是強電解質(zhì),稀釋時電離度不變,而NH3?H2O是弱電解質(zhì),稀釋時電離度增大,據(jù)此判斷;
解答: 解:(1)銨根離子水解,使溶液呈酸性,用離子方程式表示為NH4++H2O=NH3?H2O+H+,一般情況下鹽的水解程度都比較小,所以溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)pH=11的CH3COONa溶液中,醋酸根水解,促進水的電離,所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子,水電離出來的c(OH-)=
10-14
10-11
mol/L=10-3mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離受到抑制,水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子,水電離出來的c(H+)=
10-14
10-3
mol/L=10-11mol/L,
故答案為:10-3;10-11;
(3)NaOH是強電解質(zhì),稀釋時電離度不變,而NH3?H2O是弱電解質(zhì),稀釋時電離度增大,若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O稀釋相同的倍數(shù),NH3?H2O的pH會比NaOH大,因此若要使兩種溶液的pH仍相等,則NH3?H2O要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求,
故答案為:<;
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合基本概念、pH的計算等知識點分析,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
 
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體.
①反應(yīng)的化學方程式為
 

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?
 

③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化,其結(jié)構(gòu)如下:

(1)柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是結(jié)構(gòu)中含有
 
(填官能團名稱).
(2)下列關(guān)于柚皮素的說法中,正確的是
 
(填序號).
A.屬于芳香烴      B.分子式為C15H10O5
C.具有酸性        D.可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式:
 

(4)有機物M與柚皮素互為同分異構(gòu)體,其合成路線如下:

已知:有機物A含有兩個互為對位的基團且含有4種氫原子;

①反應(yīng)(ii)的反應(yīng)類型為
 

②有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③反應(yīng)(V)的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+,下列說法不正確的是( �。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+
B、在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
C、在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用.其生產(chǎn)合成路線如下:

(1)已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標志,則A是
 
(填結(jié)構(gòu)簡式);由A合成B發(fā)生的化學反應(yīng)類型有
 
(填字母).
a.加成反應(yīng)  b.酯化反應(yīng)  c.氧化反應(yīng)  d.消去反應(yīng)  e.加聚反應(yīng)
(2)F中含有的官能團名稱為
 

(3)C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)
 
組吸收峰;
(4)已知D為氯代烴,C生成E為取代反應(yīng),寫出C+D→E的化學方程式
 

(5)1mol F與1mol H2加成后生成有機物M,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯的二元取代物
②1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)
寫出取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)
 

(6)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重.利用題給相關(guān)信息,以淀粉為原料,合成丙酮的流程圖如下.請將虛線處過程補充完整.合成過程中無機試劑任選.
(C6H10O5n
酸或酶
C6H10O5
酒化酶
①NaOH
②H+△
CHC3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為(其中M1、M2代表未知部分的結(jié)構(gòu)),它在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:RCOOH
還原
RCH2OH,RX
①NaCN
H3O+
RCOOH  請回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
,C→D的反應(yīng)類型為
 

(2)B與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為
 

(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)C經(jīng)下列反應(yīng)可得到H(分子式為C6H8O4,分子內(nèi)含六元環(huán)):

①確認C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,反應(yīng)G→H的化學方程式為
 

②E有多種同分異構(gòu)體,任寫二種同時滿足下列要求的E的同分異構(gòu)體:
Ⅰ.所含官能團與E完全不同;
Ⅱ.1H核磁共振譜顯示有3種氫處于不同的化學環(huán)境.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用密度為1.25g/mL.質(zhì)是分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸,請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}:
(l)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)如圖所示的儀器中,配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 (填序號),除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
(填儀器名稱).

(3)配制時,其正確的操作順序是
 
 (用下列數(shù)字表示,每個數(shù)字只能選用一次)
①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩.
②用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻.
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中.
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
⑤改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處.
(4)若實驗過程⑤中加蒸餾水時不慎超過了刻度線,該如何處理?
 

用膠頭滴管定容時,仰視刻度,則所配制溶液的濃度
 
(填“偏大”、“偏小”、“不影響”).向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面,則所配制溶液濃度
 
(填“偏丈”、“偏小”、“不影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

離子反應(yīng):
①電解質(zhì):
 
;常見電解質(zhì)
 

②非電解質(zhì):
 
;常見非電解質(zhì):
 

③復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
 

④離子方程式書寫步驟:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( �。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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