Question

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．

 

兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

 

兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

 

兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？

 

．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,溶液和膠體專題

分析：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物；
鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；
③膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，生成的Fe（OH）₃沉淀能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)；

解答： 解：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故H₂、CO₂不是電解質(zhì)；
含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物，故Na₂O、NaCl為鈉的化合物；
鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故NaCl、FeCl₃為鹽；
故答案為：H₂、CO₂；Na₂O、NaCl；NaCl、FeCl₃；
（2））①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；
③加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃++2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃++2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解．