11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中,生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
D.1.8g2H2O所含中子總數(shù)為NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成;
B、甲醇水溶液中,除了甲醇外,水也含氫原子;
C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì);
D、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol.

解答 解:A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成,故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol,則含6NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;
B、甲醇水溶液中,除了甲醇外,水也含氫原子,故溶液中含有的氫原子的個(gè)數(shù)多于4NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì),故當(dāng)生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故1.8g2H2O的物質(zhì)的量小于0.9mol,則含有的中子數(shù)為0.9NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定,對(duì)熱有中等度抵抗力,56℃不能完全滅活,60℃30min方能破壞其感染性,此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5 平均濃度限值,是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠,且富含有害物質(zhì),對(duì)空氣質(zhì)量影響較大
D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.100 mL 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中,含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA
B.用惰性電極電解MgCl2溶液,導(dǎo)線中流過(guò)2NA個(gè)e-時(shí),生成24 g Mg
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
D.常溫常壓下,20 g H218O中含有的中子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.“心得安”是治療心臟病的藥物,如圖是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略);回答下列問(wèn)題:

(1)試劑a是NaOH(或Na2CO3),試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH=CH2,b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵.
(2)③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為
(3)心得安的分子式為C16H21O2N,每個(gè)分子中含有1個(gè)手性碳原子.
(4)試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體(官能團(tuán)與b相同,不考慮立體異構(gòu))
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個(gè)官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為,該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1,4-苯二甲酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A.合成線路如圖:

已知:
①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為
$\stackrel{溴化鈉、氯化鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過(guò)氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
(1)X的分子式為C6H6O;B的名稱是環(huán)己醇.
(2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱.C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:
(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH.
(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種(不考慮空間異構(gòu)).
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$=CHCOOR+2H2O,利用乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.如圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、B均為黑色粉末,C為無(wú)色氣體,E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍(lán)色.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是CuO,C的電子式是,Y的名稱是濃硫酸
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)用石墨作電極電解H的水溶液,電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(4)推測(cè)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO2+NO2+H2O═H2SO4+NO.
(5)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液,在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是:H++NO2-═HNO2
2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒(méi)有紅色沉淀生成.淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向阿司匹林(乙酰水楊酸)中加足量飽和NaHCO3溶液,有大量氣泡產(chǎn)生.阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液,再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液,無(wú)沉淀生成.Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料,其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石
B.居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體
C.侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槲樟薈O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.可用如下流程來(lái)制備.

根據(jù)題意完成下列各題:
(1)若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O,鐵(填物質(zhì)名稱)往往要過(guò)量.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae.(按前后順序填)
a.過(guò)濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮       c.冷卻結(jié)晶       d.灼燒       e.干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-.被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
(3)配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻.
(4)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+,為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備.
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%.在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高.(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑..

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同步練習(xí)冊(cè)答案