用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多種容量瓶，應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（ 填“偏高、偏低、無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②容量瓶用稀H2SO4潤洗過
 

（3）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）容量瓶的規(guī)格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的容量瓶；
（2）根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（3）錯(cuò)誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配置．
解答： 解：（1）容量瓶常用的規(guī)格有50mL/100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②容量瓶用稀H2SO4潤洗過，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此失誤無法補(bǔ)救，只能重新配置，故答案為：重新配制．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物的穩(wěn)定性前者比后者強(qiáng)的是（　�。�
A、CO和CO2
B、GeO和GeO2
C、SnO和SnO 2
D、PbO和PbO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．達(dá)到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡不移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
B、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
C、平衡向左移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的濃度為0.5mol/L，Na2SO4的濃度為2.0mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要濃度為1.0mol/LH2SO4，濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=
 
mol   n（Na2SO4）=
 
mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=
 
mL．
（4）簡述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②
 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入
 
mL的容量瓶中，
④
 

⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號(hào)物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式
①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
 
③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
 
④鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
 
⑤鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與氫氣完全加成后，能生成2-甲基丁烷的烴是（　　）
A、CH2=CH-CH2-CH3
B、CH2=C（CH3） CH=CH2
C、（CH3）2CHCH=CH2
D、（CH3）3CCH═CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
請(qǐng)依據(jù)信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B的化學(xué)式為
 
，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．
（4）如圖中
 
反應(yīng)（填寫序號(hào)）能夠說明盛裝堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）A轉(zhuǎn)化為B的條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D、對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案