Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
• B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
• C、電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
• D、對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
• E、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：

分析：A、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH₄⁺的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷；
C、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
D、氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)；
E、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂；

解答： 解：A、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH₄⁺的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大，故A正確；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷，銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù)，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故C錯誤；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡，故D正確；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故E錯誤．
故答案為：ABD．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解的分析應(yīng)用，電解原理和產(chǎn)物的判斷，沉淀溶解平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等