【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。

A．0.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，

解得c（K+）=0.3mol/L，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C. 達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+ H2SO4（75%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________（填編號）。

（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18．9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7．2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、懸濁液、膠體

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

A

B

C

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

分散系

（3）

不屬于該類別的物質(zhì)

（1）

（2）

Na2CO3

II．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ；（填所給物質(zhì)的序號）

（2）CuSO4 ·5H2O在水中的電離方程式為 ；

Ⅱ、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ；

（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL該溶液中含0.1mol

C. 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

D. 1L該溶液中含KNO3101g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( )

A．Al2O3 B．KAl(SO4)2

C．Al(OH)3 D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2．0

C．在氫碳比為2．0時，Q點(diǎn)v（逆）小于P點(diǎn)的v（逆）

D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

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