【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2．0

C．在氫碳比為2．0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）

D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

【答案】C

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應，即△H<0，故錯誤；B、作等溫線，X的CO2的轉(zhuǎn)化率大于2．0，說明增大氫氣的量，即X>2．0，故錯誤；C、Q→P，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應向正反應方向進行，即P點的逆反應速率大于Q點的逆反應速率，故正確；D、2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）

起始：1 2 0 0

變化：0．5 1．5 0．25 1

平衡：0．5 0．5 0．25 1

根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K=64，故錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO－）增大

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【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是( )

A．NaOH B．Na 2O2

C．Na2O D．Na2CO3·10H2O

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【題目】已知反應①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

C．反應③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. 人工分子篩（多孔硅鋁酸鹽）可以用作吸附劑和催化劑

B. 硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑

C. 利用風能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

D. 蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學纖維又屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學式為 。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程為 。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中SO2含量的增加會造成“酸雨”。下列活動會導致大氣中SO2含量增加的是

A．燃燒煤炭中加入石灰石 B．利用風力、水力發(fā)電

C．硫酸工廠尾氣回收處理 D．節(jié)假日燃放煙花爆竹

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