寫出下列反應的方程式：
（1）明礬凈水原理的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電石制取乙炔氣的方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：（1）明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
（2）電石為碳化鈣，與水反應生成氫氧化鈣和乙炔．
解答： 解：（1）明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（2）電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔化學方程式為：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑．
點評：本題考查了方程式的書寫，為高頻考點，把握明礬凈水、乙炔的制取為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、該反應中KClO3被還原為Cl2
C、該反應中氧化劑為KClO3
D、該反應中氧化劑為I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x．則
Mx
VNA
表示的是（　　）
A、V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B、1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式和物質(zhì)的電離方程式：
（1）寫出CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
，CO2屬于
 
氧化物（填酸性或堿性）
（2）寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式
 
，Na2O屬于
 
氧化物（填酸性或堿性）
（3）Fe2（SO4）3電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的存在形態(tài)有（　�。�
A、單質(zhì)和化合物
B、溶液、濁液、膠體
C、化合態(tài)和游離態(tài)
D、純凈物和混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內(nèi)進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達到平衡，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，求SO3的反應速率．
（2）如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數(shù)為60%，求SO2平衡時的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒溫恒容時，lmolSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、
“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
 
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
n(SO3)
n(SO2)
增大的有
 
．
A．升高溫度 B．充入He氣C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 
．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
B、當V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中由水電離出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
C、當V[NaOH（aq）]=40 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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