關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法不正確的是
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
B

試題分析：A． K層上只有一個(gè)電子的原子是H原子。正確。B．若M電子層上有電子，則L已經(jīng)達(dá)到最大值8個(gè)，而原子的最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以某原子M層上電子數(shù)不可能L層上電子數(shù)的4倍。錯(cuò)誤。C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則該離子的核外電子排布為2、8、8.可能是K+、Ca2+、Cl-、S2-。正確。D．核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的某離子，可能是O2-。電荷數(shù)與最外層電子數(shù)都是8.正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，下列說(shuō)法正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)
法正確的是
X
Y
Z
W
 
A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號(hào)回答）。
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來(lái)制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。
②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于2042Ca2+的敘述中，正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)為22B．電子數(shù)為20C．中子數(shù)為18D．質(zhì)量數(shù)為：42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（    ）
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是
A．5sB．3dC．3fD．6p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是         。
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽(yáng)離子的鑒定方法                                                 。

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