以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是
A．5sB．3dC．3fD．6p
C

試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級(jí)。因此有5s能級(jí)。正確。B、對(duì)于第三電子層來說有s、p、d三種能級(jí)。因此存在3d能級(jí)。正確。C、對(duì)于第三電子層來說只有s、p、d三種能級(jí)，不存在3f能級(jí)。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級(jí)。故正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是（    ）
A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF　　D．Li Na K Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說法正
確的是
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C．若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2
D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


下列敘述正確的是
A．正戊烷與異戊烷互為同系物
B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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