Question

20．實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl₂，防止污染環(huán)境，D中的現(xiàn)象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，G中Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）寫出A中的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進(jìn)行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣；
（2）飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用堿吸收過量氯氣；次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)中二氧化錳中+4 價錳元素化合價降為氯化錳中+2價，降2價，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價氯元素化合價升高為氯氣 中的0價，據(jù)此用雙線橋表示．

解答 解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進(jìn)行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，
故答案為：A　E　F　C　D　B　G；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl^-，對Cl₂的溶解有抑制作用，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；
氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境；
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；
故答案為：吸收Cl₂中的HCl氣體； 吸收尾氣Cl₂，防止污染環(huán)境；紅色褪去；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-　   Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)中二氧化錳中+4 價錳元素化合價降為氯化錳中+2價，降2價，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價氯元素化合價升高為氯氣 中的0價，用雙線橋表示為：
；
故答案為：．

點評 本題考查氯氣的制備、性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理及氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．