10．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．可燃冰的燃燒B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．石灰石高溫分解D．鋅與稀硫酸反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．可燃冰的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣高溫下分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl2中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，D中的現(xiàn)象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）寫出A中的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．試回答下列問題：

（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O．
（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A0.22amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、$SO_4^{2-}$等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)閎、c
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并指出哪些互為同分異構(gòu)體．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互為同分異構(gòu)體的是和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＞0

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等）．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價(jià)化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、C02為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工業(yè)上電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為NO2-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4N03，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分別在200C、400℃、600C下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖3．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②上圖中P、M、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的大關(guān)系為K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol．L-l，
則K（N）=0.93（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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