【題目】有下列六組物質(zhì),請按要求選擇合適的字母編號填空:
A.O2和O3;B.C和C;C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3;D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是___;
(2)屬于同系物的是___;
(3)互為同素異形體的是___;
(4)互為同分異構體的是___;
(5)屬于同一物質(zhì)的是__。
【答案】B E A C D
【解析】
有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物;
相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體。
A.O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體;
B.126C和136C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,但結構不同,故互為同分異構體;
D.冰醋酸和乙酸是同一物質(zhì);
E.甲烷和庚烷結構相似,分子組成相差6個“CH2”原子團,故互為同系物;
F.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物,既不是同系物,也不是同分異構體,
故(1)B組兩物質(zhì)互為同位素;(2)E組兩物質(zhì)屬于同系物;(3)A組兩物質(zhì)互為同素異形體;(4)C組兩物質(zhì)互為同分異構體;(5)D組是同一物質(zhì);故答案為: B;E;A;C;D。
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【題目】2017年5月18日,中國在南海成功試采可燃冰,它將推動世界能源利用格局的改變.可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下,水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”,可直接點燃.己知某種可燃冰的化學式為:CH48H2O.請回答:
(1)這種可燃冰中含有_____種元素:原子個數(shù)比:C:H:O=_____;
(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為_____%;936g(約1升)該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷(常溫下甲烷密度為0.72g/L).
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
D.溶液中
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【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC (氣)+qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 平衡后,升溫,平衡向逆反應方向移動
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【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示該反應的平均速率為0.2mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1
C.平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
D.平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n=7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是( )
A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________;
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D是_________________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________;
(4)取少量最終所得溶液滴加___________,溶液呈紅色,證明有Fe3+存在。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是( )
A | B | C | D |
分離碘的CCl4溶液 | 收集氣體 | 分離NaCl和NH4Cl | 驗證元素的非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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