【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是( )
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
【答案】B
【解析】
A. 設(shè)X的變化量為2x
2X(?)+ Y(?) aZ(g)
起始量 2mol 2mol 0
變化量 2x mol x mol ax mol
平衡量 (2-2x) mol (2-x)mol ax mol
依題意得 (2-2x) : (2-x) : ax = 1:3:2
從而求得:x=0.8mol a=1
故物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=1,錯誤;
B. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,分析圖中信息可以發(fā)現(xiàn),在 “0”點,氣體密度不為0,說明X、Y中至少有一種為氣態(tài);從“0”點到“t”點,氣體的密度增大,若X、Y都為氣體,則氣體的密度不變,與圖中信息不符,所以X、Y中只有一種為氣態(tài),B正確;
C. Ⅱ為恒容容器,Ⅰ為恒壓容器,若X、Y均為氣態(tài),則Ⅰ相當于Ⅱ加壓,平衡正向移動, X的轉(zhuǎn)化率增大,故有Ⅰ>Ⅱ,C錯誤;
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,平衡時Ⅰ、Ⅱ的體積相同,氣體的壓強相同,從開始到平衡所需的時間:Ⅰ=Ⅱ,D錯誤。
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過渡元素形成的常見單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:④_____________⑤___________
(3)金屬D與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下1.12L的H2氣體,則參加反應(yīng)的硫酸為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六組物質(zhì),請按要求選擇合適的字母編號填空:
A.O2和O3;B.C和C;C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3;D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是___;
(2)屬于同系物的是___;
(3)互為同素異形體的是___;
(4)互為同分異構(gòu)體的是___;
(5)屬于同一物質(zhì)的是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是__,C的名稱是__,F的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)D分子中的官能團名稱是__,請設(shè)計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團,其方法是__。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:__;反應(yīng)③類型是__反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:__________
(2)寫出D化合物中官能團:________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。
①______________________,反應(yīng)類型:______________
②_______________________,反應(yīng)類型:______________
③______________________,反應(yīng)類型:______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一:NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 及時除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一
C. 降低溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大
D. 其它條件不變,加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n),M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;
③Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。
回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置_______。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為____(用對應(yīng)元素的符號填寫)。
(3)Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點較高的是___(填寫化學(xué)式),原因是______。
(4)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____。
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