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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是


  1. A.
    在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
  2. B.
    在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
  3. C.
    不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
  4. D.
    其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
C
由（I）圖三物質的物質的量的變化值得可求得該可逆反應的化學方程式為：A+3B 3C；
可看出，加壓，平衡正向移動，排除A；保持容器壓強不變，通入稀有氣體，相當于減壓，平衡左移，排除B；
由（II）圖可知，T1溫度下先達到平衡，即T1>T2，并且溫度越高，B的體積分數越大，說明升溫平衡左移，A的轉化率降低，排除D
在t1時刻反應達到平衡、采用極值法平衡向兩方移動時各物質的量分別為：
化學反應：    A    +   3B  3C
t1時刻：      0.4        0.3      0.6
完全正向移動：0.3        0       0.9    此時A的體積分數V(A)%=25%
完全逆向移動：0.6        0.9       0    此時A的體積分數V(A)%=40%
故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達平衡時B的轉化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
B、C
B、C
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F ,G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F ,G濃度仍為0，當達到新平衡時：

    ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為________.

    ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應）后，化學平衡將____移動。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=_____________mol。

    ④如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時物質的量分數與原平衡時相同，起始加入的三種物質的物質的量n（A）n(B) n(C)之間應該滿足的關系為_____________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：______
（2）計算該溫度下該反應的平衡常數：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：______
（5）到達平衡時B的轉化率為：______
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省溫州市十校高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：   
（2）計算該溫度下該反應的平衡常數：   
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是    熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：   
（5）到達平衡時B的轉化率為：   
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦氣          B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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