【題目】已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 原子半徑：X<W

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 離子的還原性：Y2－>Z－

【答案】D

【解析】離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z形成的是陰離子而W和X形成的是陽離子，所以W和X兩種元素都在Y和Z所處周期的下一周期。Y的陰離子有2個負(fù)電荷而Z只有1個負(fù)電荷，所以Y的原子序數(shù)最小即質(zhì)子數(shù)c<d，Z的非金屬性較強，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2Y<HZ，離子的還原性：Y2－>Z－。W和X在同一周期，W離子帶3個正電荷而X只有1個正電荷，所以X的原子序數(shù)較小，半徑較大。綜上所述，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是（ ）

A. 導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過程易拉罐內(nèi)共發(fā)生了2個反應(yīng)

C. 取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會產(chǎn)生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價：②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案