【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

【答案】B

【解析】A、膠體是粒子的集合體，則將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，所含膠體粒子數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯誤；B、碘離子的還原性比亞鐵離子的強(qiáng)，若 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，則氯氣先將碘氧化，生成1mol碘，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B正確；C、NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數(shù)目減少，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量應(yīng)該小于0.1NA，選項(xiàng)C錯誤；D、硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C. 由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體

Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)

C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L�，F(xiàn)向該混合液中加入1．92g銅粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是（ ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 原子半徑：X<W

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 離子的還原性：Y2－>Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列5種物質(zhì)①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在離子鍵的是________,既存在共價鍵又存在離子鍵的是___________。(填寫序號)

(2)在下列變化①碘的升華,②燒堿熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____________________,僅發(fā)生共價鍵破壞的是________。(填寫序號)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號)__________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是____________________；正極反應(yīng)是____________________；

（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________________________(答兩種方法)。

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