Question

（2010?朝陽區(qū)一模）室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10ml的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比較的說法，正確的是（　�。�

• A．兩種溶液中的c（Na⁺）相等
• B．分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH小
• C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等
• D．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

  10-9

  10-5

Answer 1

分析：NaOH為強堿，pH=9，則c（OH^-）=10^-5mol/L，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L，以此來解答．

解答：解：A．兩溶液因pH均為9，因此c（ CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na⁺）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故A錯誤；
B．分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液pH變化不大，加熱促進CH₃COONa水解，其pH增大，故B錯誤；
C．分別加水稀釋到100mL時促進CH₃COONa水解，pH減小的小，故C錯誤；
D．NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-9mol/L，CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-5mol/L，之比為

10-9

10-5

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意堿、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對水解的影響即可解答，題目難度中等．