合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H
2：
方法：①C（s）+2H
2O（g）?CO
2（g）+2H
2（g）
方法：②CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
（1）已知①C（石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H=-394kJ?mol
-1②C（石墨）+
O
2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol
-1③H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-242kJ?mol
-1試計(jì)算25℃時由方法②制備1000g H
2所放出的能量為
kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H
2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H
2O（g）?CO
2（g）+2H
2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 容器 |
容積/L |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量 |
達(dá)到平衡所需時間/min |
| C（s） |
H2O（g） |
H2（g） |
| 甲 |
2 |
T1 |
2 |
4 |
3.2 |
3.5 |
| 乙 |
1 |
T2 |
1 |
2 |
1.2 |
3 |
①T
1
T
2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T
1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H
2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
．
A．V
逆（CO
2）=2V
正（H
2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H
2O）：c（CO
2）：c（H
2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
可見在t
1、t
3、t
5、t
7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t
2、t
4、t
6、t
8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t
1到t
8哪個時間段H
2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
，t
4時刻改變的條件是
．
⑤在25℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH
3COOH的電離常數(shù)Ka=
．
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（ �。�