在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是


  1. A.
    20mL水
  2. B.
    濃鹽酸
  3. C.
    冰醋酸
  4. D.
    NaOH溶液
B
試題分析：醋酸電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反應(yīng)方向移動。A選項錯誤，加水后PH增大，稀釋溶液平衡向正反應(yīng)方向移動。B選項正確。加入濃鹽酸后
PH降低，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。C選項，加入冰醋酸，PH減小，但平衡向正反應(yīng)方
向移動。D選項錯誤，加入氫氧化鈉溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移動。
考點：弱電解質(zhì)電離平衡
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定??

b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2

c．容器的壓強恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是

A．20mL水       B．濃鹽酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應(yīng)進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分數(shù)表示)。

    (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 模擬題 題型：填空題

I．常溫下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示�；卮鹣铝袉栴}
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點……
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是____________________。
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
2︰1時，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α(H2A)> α(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：
（A）0．01mol/L 的H2A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號） ：
（5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

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