Question

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　____。

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是　　_　　(填序號(hào))。

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示:

若收集的H₂為2 L,則同樣條件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)　　　　　　　　__________________________。

裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為　　　　　　　　　。裝置b端口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法是________________

________________________________________。

Answer 1

【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl₂溶液使Mg²⁺和依次沉淀,再加飽和Na₂CO₃溶液以除去Ca²⁺和Ba²⁺,過(guò)濾除去沉淀,濾液中的雜質(zhì)離子是K⁺和,向?yàn)V液中加過(guò)量鹽酸,除去,蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈉中混有KCl,可洗滌除去。除去KCl時(shí),在過(guò)濾器上加入洗滌劑沒(méi)過(guò)沉淀,待洗滌劑自然濾出,反復(fù)操作2次～3次即可,但不可選用水,會(huì)把氯化鈉一并沖走,可選用75%乙醇。

(2)中和滴定法測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度,b端口產(chǎn)生氯氣,可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。

答案:(1)①BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液(或NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液)

②75%乙醇    ③A、C

(2)<　 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)　 酸堿中和滴定　將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近b端口,若試紙變藍(lán),說(shuō)明生成了氯氣