3．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小反應(yīng)物濃度D．增大反應(yīng)物濃度

分析 增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答 解：升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，但增大壓強(qiáng)、壓縮使容器體積變小、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響的本質(zhì)原因是對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
請(qǐng)回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
（2）n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中C（OH-）減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學(xué)鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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