2．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
B．1mol 氖氣和1mol氧氣體積相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w（任意比）的體積約為22.4L

分析 A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．相同條件下氣體摩爾體積相同；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，氣體摩爾體積僅適用于氣體；
D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積約是22.4L．

解答 解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下1mol任何氣體體積都約是22.4L，但固體和液體體積要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算二者體積相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，氣體摩爾體積僅適用于氣體，6.02×1023個(gè)分子可能是固體或氣體，如果是氣體則其所占的體積約為22.4L，如果是固體和液體，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w（任意比）的體積約為22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氣體摩爾體積有關(guān)計(jì)算，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B．原無(wú)色溶液中一定含有SCN-
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會(huì)出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來(lái)量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量?jī)x蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動(dòng)儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ顚?xiě)序號(hào)）
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫(xiě)字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來(lái)配制溶液
C、定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸時(shí)，俯視觀察刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請(qǐng)據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH（寫(xiě)成CH2=C=CH2也給分）．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4（填化學(xué)式，下同），離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
 ②KCl溶液（K2SO4）：所加試劑BaCl2，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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