11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

分析 固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極在正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，甲醇蒸氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：①固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極在正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，故答案為：O2+4e-=2O2-；
②原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：負(fù)．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池工作原理，題目難度中等，注意根據(jù)題給信息正確書(shū)寫(xiě)電極方程式為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
B．1mol 氖氣和1mol氧氣體積相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w（任意比）的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
B．電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
D．在鐵水閘上外接電源的正極，可保護(hù)鐵水閘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是5：4，質(zhì)量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化臺(tái)物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫(xiě)一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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