下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol O的質(zhì)量是16 g/mol
B、Na的摩爾質(zhì)量是23 g/mol
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
D、氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：
分析：A、質(zhì)量的單位為g；
B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D、指代不明．
解答： 解：A、質(zhì)量的單位為g，故1molO的質(zhì)量為16g，故A錯(cuò)誤；
B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量，單位是g/mol，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、指代不明，沒(méi)指代清楚氫是氫原子還是氫氣分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)注意一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
B、NaOH、CuSO4、H2SO4
C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng) 用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過(guò)程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫(xiě)出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，分子數(shù)為
 
，HCl的質(zhì)量為
 
g，將同物質(zhì)的量的該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、20℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B、阿伏加德羅常數(shù)只是一個(gè)數(shù)，沒(méi)有單位
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol12C的質(zhì)量是（　�。�
A、0.012 g
B、12 kg
C、12 g
D、6.02×1023g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）能使甲基橙溶液變紅的溶液顯
 
性  PH
 
7；
（2）寫(xiě)出H2CO3 的電離方程式
 
；
（3）除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫(xiě)出方程式
 

（4）寫(xiě)出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式
 

（5）配平下列方程式
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（6）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式
 

（7）Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl 這個(gè)反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行說(shuō)明了
 

（8）普通玻璃的主要成分有
 

（9）鹵素氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（10）氯氣與二氧化硫通入水中方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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