Question

（1）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的化學反應符合陰影部分的一個化學方程式：

 

．
（3）室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，被氧化的HCl分子與參加反應HCl總分子數(shù)之比

 

，若反應中有2mol的電子轉移，則產(chǎn)生標準狀況下Cl₂的體積是

 

，用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目

 

．
（4）物質(zhì)X是中學化學中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應的化學方程式：

 

；

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學基本反應類型,鋁的化學性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降；
（2）由圖可知，為氧化還原反應，且不屬于置換反應；
（3）反應中錳元素全部被還原，錳元素化合價由+7價降低為+2價，氯元素化合價由HCl中的-1升高為氯氣中的0價，反應電子轉移的數(shù)目為10e^-；
（4）若X為金屬單質(zhì)，則X為Al，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，則X為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）ABC屬于物理變化，D屬于化學變化，所有的燃燒都屬于氧化還原反應，故答案為：D；
（2）由圖可知，為氧化還原反應，且不屬于置換反應，如反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；
（3）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數(shù)目為，由反應可知，16molHCl中10mol被氧化，則被氧化的HCl分子與參加反應HCl總分子數(shù)之比為10：16=5：8，反應中有2mol的電子轉移，則產(chǎn)生標準狀況下Cl₂的體積是2mol×

5

10

×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：5：8；22.4L；；
（4）若X為金屬單質(zhì)，則X為Al，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑；若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，則X為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂ ↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂ ↑．

點評：本題考查氧化還原反應及物質(zhì)推斷，為高頻考點，把握氧化還原反應及其應用、元素化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．