Question

6．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，E反應物＜E生成物
• B． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5 kJ•mol^-1，E反應物＜E生成物
• C． HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5 kJ•mol^-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.2 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

Answer 1

分析 A、反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應；
B、反應物的總能量小于生成物的總能量是吸熱反應；
C、反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底；
D、濃硫酸稀釋過程放出熱量．

解答 解：A、該反應的為放熱反應，依據能量守恒分析，反應物的總能量大于生成物的總能量，即E反應物＞E生成物，故A錯誤；
B、該反應為吸熱反應，依據能量守恒分析，反應物的總能量小于生成物的總能量，即E反應物＜E生成物，故B正確；
C、反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底，1mol HI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C錯誤；
D、濃硫酸稀釋放出熱量，因此1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱大于57.2 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，焓變理解應用，注意可逆反應不能進行徹底，濃硫酸稀釋過程放出熱量，題目較簡單．