14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減�。�

分析 （1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，連接電解池陽極的電極是原電池正極；
（2）左邊裝置中Ag作陽極、Pt作陰極，為電鍍池，陽極溶解Ag質(zhì)量等于陰極析出Ag質(zhì)量，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液中硝酸銀沒有參加反應(yīng)；
電解稀硫酸時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大．

解答 解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，連接電解池陽極的電極是原電池正極，所以M是正極、N是負(fù)極，故答案為：正；
（2）左邊裝置中Ag作陽極、Pt作陰極，為電鍍池，陽極溶解Ag質(zhì)量等于陰極析出Ag質(zhì)量，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液中硝酸銀沒有參加反應(yīng)，所以硝酸銀溶液濃度不變；
電解稀硫酸時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，相當(dāng)于電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，導(dǎo)致硫酸濃度增大，pH減小，故答案為：不變；減�。�

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，注意電鍍和電解精煉區(qū)別，注意稀硫酸中硫酸物質(zhì)的量不變但溶液體積改變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)H2的濃度是（　�。�
A．0.4amol•L-1B．0.8amol•L-1C．1.6a mol•L-1D．1.8a mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽極溶解32g
D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．CO（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）20s內(nèi)，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
（2）該溫度下，H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.44．
（4）降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的H2和CO的混合氣體質(zhì)量為2.16g，則H2和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為7.2，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
C．HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　�。�
A．都是含氧酸B．都是一元酸
C．都易揮發(fā)D．都能發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C點(diǎn)時(shí)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

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