14．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2-，a個，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目可能是（　　）
A．2n+3a-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算-Cl數(shù)，1個-CH-可連接1個甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，據(jù)此計算判斷．

解答 解：若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，a個能連接a個-CH3，所以n個-CH2-，a個連接-CH3共計a+2個．由于分子中含有m個-CH3，所以連接的-Cl為a+2-m．
故選B．

點評 本題考查有機化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反應方程式．
（2）上述反應的氧化劑是NaNO2；
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是C（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；該反應中被氧化的元素是NH4Cl中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．2009年9月27日，熱帶風暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個省份發(fā)生大面積洪災和山體滑坡，超過500人死亡．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）用化學反應方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化學式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌作用，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．KOH的電子式：
B．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙炔的分子式：C2H4
D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解
D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知標準狀況下11.2LA氣體分子的質(zhì)量為16g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對應Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＞Mg＞Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；
（2）反應中濃硫酸的作用是催化劑，吸水劑；
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（5）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電一段時間后，陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g（設(shè)陰極沒有H2放出，且電解質(zhì)溶液體積不變），試計算：
（1）陽極放出氧氣的體積（標況下）；
（2）此時溶液的pH．

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