Question

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確；故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

Answer 1

【答案】B

【解析】A. N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng) N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一經(jīng)開始， N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D. 不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。