Question

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質(zhì)屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

Answer 1

【答案】 C CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O 取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明CeO2已經(jīng)洗滌干凈 NH4MnPO4·2H2O

n(NH)＝n(NH3) ＝＝0.003 mol

n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol

n(PO)＝＝0.003 mol

m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol－1＋55 g·mol－1 ＋ 95 g·mol－1)＝0.108 g

n(H2O)＝＝0.006 mol

n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(PO)∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2

該樣品的化學式為NH4MnPO4·2H2O

【解析】（1）復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。A.BaFe2O4由鋇離子和高鐵酸根離子構成，只含有一種金屬離子，不符合；B.NaHSO4是酸式鹽，不符合；C.KAl(SO4)2·12H2O由鉀離子、鋁離子和硫酸根離子和結晶水構成，含有 兩種金屬離子和一種酸根離子，屬于復鹽，符合；D.Ag(NH3)2OH是絡合物，只含有一種陽離子和一種陰離子，不符合。答案選C；（2）①“氧化”得到CeO2是由CeCO3在氫氧化鈉溶液中被NaClO氧化生成CeO2，同時生成NaCl、Na2CO3和水，反應的化學方程式為CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O；②若CeO2已經(jīng)洗滌干凈，則不再含有氯離子，檢驗的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明CeO2已經(jīng)洗滌干凈；（3）樣品中：n(NH4+)=4n(NH3)=4×，n(Mn2+)=n(Mn3O4)= ，則a=b，根據(jù)化合價可知c=a+b，則(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O為(NH4)MnPO4·xH2O，且2.4480g(NH4)MnPO4·xH2O物質(zhì)的量為0.012mol，則M= ，則18+55+95+18x=204，解得x=2，樣品的化學式為NH4MnPO4·2H2O。