2．欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3 g．若從配好的上述溶液中取出100mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再從中取出20mL溶液加水稀釋至40mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

分析 依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液標(biāo)簽上要注明溶液物質(zhì)的量濃度、名稱；依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g；
溶液標(biāo)簽上要注明溶液物質(zhì)的量濃度、名稱，所以要標(biāo)注為0.2mol/L Na2CO3溶液；
設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.2mol/L×20mL=C×40mL，解得C=0.1mol/L；
碳酸鈉為強電解質(zhì)，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，所以0.1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
故答案為：14.3 g；0.2mol/L Na2CO3溶液；0.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、溶液配制等知識點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)商品由氯化鈉和碳酸鈉組成，取該樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸不再有氣泡產(chǎn)生為止，共用去稀鹽酸20g，這時溶液質(zhì)量為67.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）計算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2mol/L的鹽酸2.5ml（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3、打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．④通入空氣一段時間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D．在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．18.9g HNO3B．3.612×1023個HCl分子
C．0.1molH3PO4D．4.48L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
B．若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸
D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強

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