12．強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
B．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸
D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

分析 A．MnO4-呈紫色，酸性條件下，強(qiáng)氧化劑PbO2可將Mn2+氧化成MnO4-而使溶液呈紫色；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗n（PbO2）；
C．鹽酸具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．MnO4-呈紫色，酸性條件下，強(qiáng)氧化劑PbO2可將Mn2+氧化成MnO4-而使溶液呈紫色，所以充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故A正確；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗n（PbO2）=$\frac{1mol/L×0.002L×（7-2）}{4-2}$=0.005mol，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀、PbO2氧化生成氯氣，故C正確；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中PbO2是氧化劑、MnO4-是氧化產(chǎn)物，所以PbO2的氧化性比MnO4-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道氧化性強(qiáng)弱比較方法、轉(zhuǎn)移電子守恒即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3 g．若從配好的上述溶液中取出100mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再從中取出20mL溶液加水稀釋至40mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將H2、O2、Cl2三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆（H2+Cl2=2H Cl），充分反應(yīng)后經(jīng)冷卻、液化，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．37%B．33.6%C．18.5%D．16.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)如圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．用圖裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖裝置電解精煉鋁
C．用圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池
D．用圖裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為3：4時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氧氣分子的質(zhì)量為m g，12C原子的質(zhì)量為n g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
①該氧氣分子的相對分子質(zhì)量為$\frac{12m}{n}$      
②該氧氣的摩爾質(zhì)量為 mNA
③a g該氧氣分子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{m{N}_{A}}$ mol      
④a g該氧氣的體積為的量為$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$ L．
A．①②③B．①②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]
（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化（填寫第二步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫無明顯變化），其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)先用c（選填序號(hào)）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．濃氨水
鐵粉與溶液X反應(yīng)可制得一種補(bǔ)血?jiǎng)�，寫出其離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（填序號(hào)）．
a．A之前          b．A-B間       c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c3（H2）}{c（CH4）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向 Cr2 （SO4）3 的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亞鉻酸根離子（CrO2-），其平衡關(guān)系：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O
（紫色）   （灰綠色）  （亮綠色）
向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3 溶液中加入等體積1.0mol•L-1的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液為紫色B．溶液為亮綠色
C．溶液中有灰綠色沉淀D．無法判斷

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