25 ℃時0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2SO4、NH4Cl、H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3、HCl。請按要求回答下列問題：

(1)溶液酸性最強的是__________；

(2)溶液堿性最強的是__________；

(3)由水電離的c(H+)大于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(4)由水電離的c(OH-)小于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(5)溶液的pH由大到小的順序為__________。

(1)H2SO4 

(2)Ba(OH)2

(3)NH4Cl，Al2(SO4)3，Na2CO3，NaHCO3

(4)H2SO4，HCl，NaOH，Ba(OH)2

(5)Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO4＞NH4Cl＞Al2(SO4)3＞HCl＞H2SO4


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
 
（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
 
．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州高級中學2012屆高三第三次月考化學試題 題型：022

下圖為常溫下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．

回答下列問題：

(1)上圖能確定MOH為________(“強”或“弱”)堿，理由是________．

(2)上圖能確定HA為________(“強”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D點時，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：江蘇期中題 題型：填空題

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________（填序號）。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
 ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順___________。（填序號）。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
（4） 水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_________增 加到__________。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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