【題目】霧霾天氣頻繁出現,嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________
A.混合氣體的密度不再變化
B.容器內的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的百分含量不再變化
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗滌含SO2的煙氣。
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:________________________。
(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式________________;
②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=________;若T1<T2,則該反應的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。
【答案】D C(s)+ H2O(g)= H2(g)+ CO(g) △H=+131.3kJ·mol- 1 C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 4 < 不變
【解析】
(1)對于反應:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0,反應前后氣體的總質量不變,物質的量不變。
A.不管反應進行到什么程度,混合氣體的密度始終不變;
B.反應前后氣體的分子數不變,容器內的壓強始終不變;
C.N2、O2、NO的物質的量之比等于化學計量數之比,反應不一定達平衡狀態(tài);
D.氧氣的百分含量不再變化,則反應達平衡狀態(tài)。
(2)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 ①
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1 ②
②-①,即可得焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式。
(3)① C + NO === E + F
起始量3.000mol 0.10mol 0 0
變化量 0.04mol 0.08mol 0.04mol 0.04mol
平衡量2.96mol 0.02mol 0.04mol 0.04mol
由此可得出四種物質的化學計量數之比為1:2:1:1,
從而得出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NON2+CO2;
②上述反應T1℃時的平衡常數K1= ;若T1<T2,則溫度升高,產物的濃度減小,說明平衡逆向移動,該反應的△H<0。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,相當于加壓,平衡不發(fā)生移動,則達到新化學平衡時NO的轉化率不變。
(1)對于反應:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0,反應前后氣體的總質量不變,物質的量不變。
A.不管反應進行到什么程度,混合氣體的密度始終不變,A不合題意;
B.反應前后氣體的分子數不變,容器內的壓強始終不變,B不合題意;
C.N2、O2、NO的物質的量之比等于化學計量數之比,反應不一定達平衡狀態(tài),C不合題意;
D.氧氣的百分含量不再變化,則反應達平衡狀態(tài),D符合題意。答案為:D;
(2)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 ①
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1 ②
②-①得,即可得焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)+ H2O(g)= H2(g)+ CO(g) △H=+131.3kJ·mol- 1。答案為:C(s)+ H2O(g)= H2(g)+ CO(g) △H=+131.3kJ·mol- 1;
(3)① C + NO === E + F
起始量3.000mol 0.10mol 0 0
變化量 0.04mol 0.08mol 0.04mol 0.04mol
平衡量2.96mol 0.02mol 0.04mol 0.04mol
由此可得出四種物質的化學計量數之比為1:2:1:1,
從而得出NO與活性炭反應的化學方程式C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g);
答案為:C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g);
②上述反應T1℃時的平衡常數K1= ;若T1<T2,則溫度升高,產物的濃度減小,說明平衡逆向移動,該反應的△H<0。答案為:4;<;
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,相當于加壓,平衡不發(fā)生移動,則達到新化學平衡時NO的轉化率不變。答案為:不變。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2 和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是
A.得到5.08g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
B.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:l
C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對如表實驗現象或操作的解釋或結論錯誤的是
編號 | 現象或操作 | 解釋或結論 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入,藍色褪去 | 具有漂白性 |
B | 在的溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深 | 鹽類水解反應是吸熱反應 |
C | 向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加、和混合溶液后,產生白色沉淀 | 火柴頭里含有氯元素 |
D | 蒸餾時,溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處 | 此位置指示的是餾出物的沸點 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )。
A. x=20
B. b點時溶液的pOH=pH
C. c點對應的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D. a、b、d三點NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是
A.水電離的:①=②=③=④
B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成的量:①最大
C.若將②、③溶液混合后,混合液的,則消耗溶液的體積:②=③
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)滴定終點的判斷:溶液由_____________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是(_____)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用鹽酸 體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 |
②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________ (計算結果取4位有效數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1molN2與4mol H2混合充分反應,則反應中轉移的電子數目為6mol
B.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2 | 溶液顏色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將少量銅粉加入FeCl3溶液中 | 銅粉消失 | 還原性:Cu>Fe2+ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 鋅與稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液 | 反應速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是( )
A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞,過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化,所得CO2可循環(huán)使用
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