Question

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合氣體2240 mL（標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是

A.得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：l

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80％

Answer 1

【答案】A

【解析】

銅鎂合金與硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，當向反應后的溶液中加入NaOH溶液后，金屬陽離子變?yōu)?/span>Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以變?yōu)槌恋碓黾拥馁|(zhì)量是OH-的質(zhì)量，金屬失去電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等，等于硝酸變?yōu)?/span>NO2和N2O4得到電子的物質(zhì)的量相等。

A. n(OH-)=(5.08g—3.04g)÷17g/mol=0.12mol，V(NaOH) =0.12mol÷2.00mol/L=0.06L=60mL，A錯誤；

B.假設(shè)合金中銅與鎂的物質(zhì)的量分別是x、y，則64x+24y=3.04g；2x+2y=0.12mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，所以x：y=2:1，B正確；

C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是C=mol/L=14mol/L，C正確；

D．假設(shè)在混合氣體中NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是a、b。則根據(jù)電子守恒可得a+2b=0.12；a+b=2.24L÷22.4L/mol，解得a=0.08mol，b=0.02mol，所以混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是(0.08mol ÷0.12mol)×100%=80％，D正確。

故選A。