【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是

A.得到5.08g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2l

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

D.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80

【答案】A

【解析】

銅鎂合金與硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,當向反應后的溶液中加入NaOH溶液后,金屬陽離子變?yōu)?/span>Cu(OH)2、Mg(OH)2,所以變?yōu)槌恋碓黾拥馁|(zhì)量是OH-的質(zhì)量,金屬失去電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等,等于硝酸變?yōu)?/span>NO2N2O4得到電子的物質(zhì)的量相等。

A. n(OH-)=(5.08g—3.04g)÷17g/mol=0.12mol,V(NaOH) =0.12mol÷2.00mol/L=0.06L=60mLA錯誤;

B.假設(shè)合金中銅與鎂的物質(zhì)的量分別是x、y,則64x+24y=3.04g;2x+2y=0.12mol,解得x=0.04mol,y=0.02mol,所以xy=2:1,B正確;

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是C=mol/L=14mol/L,C正確;

D.假設(shè)在混合氣體中NO2N2O4的物質(zhì)的量分別是a、b。則根據(jù)電子守恒可得a+2b=0.12a+b=2.24L÷22.4L/mol,解得a=0.08mol,b=0.02mol,所以混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是(0.08mol ÷0.12mol)×100%=80%,D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】生活中處處有化學,下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去

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【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下:

其中氧化的實驗過程:在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(0.060mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置,打開電動攪拌,加熱至35℃,滴加3.2mL(0.031mol)環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

1氧化過程應采用___________加熱。(填標號)

A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐

2氧化過程,不同環(huán)己醇滴加速度下,溶液溫度隨時間變化曲線如圖,為保證產(chǎn)品純度,應選擇的滴速為___________s/滴。

3)為證明氧化反應已結(jié)束,在濾紙上點1滴混合物,若觀察到_____,則表明反應已經(jīng)完成.

4趁熱抽濾后,用________進行洗滌。

5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表。蒸發(fā)濃縮過程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應濃縮溶液體積至__(填標號)

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g

1.44

35.1

33.3

A5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點,進行平行實驗及空白實驗后,消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

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【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金,使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有,向反應后的混合溶液中滴加溶液,當?shù)渭?/span>時,得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值,則下列有關(guān)說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為

C.生成標準狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為

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【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A.該溫度下,此反應的平衡常數(shù) K1.44

B.4min 時,ν()ν()

C.反應前 2min 的平均速率 ν(Z)2.0×103mol/(L·min)

D.7min 時,反應還未達到平衡狀態(tài)

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【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是( )

A. 1是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應 ΔH0;

B. 2 是一定條件下,向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時的圖像,壓強 p1p2

C. 3 表示分別稀釋 1 mL pH2 的鹽酸和醋酸時溶液 pH 的變化,圖中 b100mL

D. 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g) t1 時迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化

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【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測 6 項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)SO2、NO2 CO 是其中 3 項中的污染物。

(1)一定溫度下,向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 NO2 1 mol,發(fā)生反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g),測得上述反應 5 min 末到達平衡,此時容器中 NO NO2的體積比為 31,則這段時間內(nèi) SO2 的反應速率 v(SO2)__________,此反應在該溫度下的平衡常數(shù) K__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料,通常利用 CO H2 合成甲醇,其反應的化學方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有 10 mol CO 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示:

①上述合成甲醇的反應為__________反應(放熱吸熱”)。

A、B、C 三點的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關(guān)系為__________A、B 兩點對應的壓強大小關(guān)系是 PA__________PB(大于、小于等于”)。

(3) 若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時正極的電極反應式為____________,理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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【題目】在-定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H<0。673K,30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.a點的正反應速率大于b點的

B.c點處,υ(N2)υ(N2)

C.d點處,υ(N2)υ(H2)13

D.升高溫度,反應至t2時刻,n(H2)比圖中d點的值大

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【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

1)汽車尾氣中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112

D.氧氣的百分含量不再變化

2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:________________________。

3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的罪魁禍首之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體EF。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式________________;

②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=________;若T1T2,則該反應的△H_______0(、)。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________

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