7．純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　�。�
A．只有氫氧化鈉B．碳酸鈉和氫氧化鈉
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉D．只有碳酸鈉

分析 將純堿的水溶液加熱，促進(jìn)Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH水解平衡正向移動，然后NaHCO3、NaOH反應(yīng)又生成Na2CO3，灼燒時Na2CO3不分解，以此解答該題．

解答 解：碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH的平衡，加熱生成NaHCO3、NaOH，最后NaHCO3、NaOH反應(yīng)又生成Na2CO3，灼燒時Na2CO3不分解，仍為Na2CO3，
故選D．

點評 本題考查碳酸鈉以及鹽類水解知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，組合把握碳酸鈉的水解的特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同
D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　�。�
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3-氯戊烷是-種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3種D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知下列金屬晶體，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：
（1）簡單立方的是Po，配位數(shù)為6．
（2）鉀型的是K、Fe和Na，配位數(shù)為8．
（3）鎂型的是Mg、Zn，配位數(shù)為12．
（4）銅型的是Cu和Au，配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．市場上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結(jié)劑，碘含量（以碘計）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其學(xué)生測定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀釋后溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”） CH3COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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