5．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀釋后溶液pH=4

分析 A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減�。�
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減��；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
D．加入水稀釋10倍，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．加入水稀釋10倍，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氫離子的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，則pH＜4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長酸浸時間．
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　�。�
A．只有氫氧化鈉B．碳酸鈉和氫氧化鈉
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉D．只有碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當(dāng)a=7時，HnB為強酸，當(dāng)a＞7時HnB為弱酸．
②當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當(dāng)a=10、n=1時，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知：NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-．
①常溫下，pH=5的NaHA溶液中水的電離程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
②等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
③若向CaA懸濁液中加入CuCl2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號）；
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）；
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）；
（4）將CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是②（填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用水稀釋10mL pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中離子數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B．加水促進(jìn)醋酸電離，但[H+]、[OH-]均減小
C．加水稀釋到1000 mL，溶液的pH=5
D．$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知在298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（FeS）=6.3×10-18．取適量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．所得溶液中水電離出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
B．所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
C．向所得溶液中滴加Na2S溶液會有黑色沉淀出現(xiàn)
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為強酸，B為弱酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是2＜a＜5．
25℃時，圖2燒杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案