對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　　）
A、說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B、明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質(zhì)
C、說明Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底
D、說明Ag+與Cl-的反應可以完全進行到底
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銀懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，該過程為可逆過程．
解答： 解：氯化銀懸濁液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，該過程為可逆過程，所以Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底；
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡，注意對沉淀溶解平衡方程式的理解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，進行相關(guān)操作且達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
B、等壓時，通入X氣體，反應器中溫度不變
C、等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D、等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag鈉溶于bg水中，a1克氧化鈉溶于b1g水中，a2克過氧化鈉溶于b2g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．
 

（2）若al：a2=31：39，計算b1：b2的值．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學的基礎．如圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱．

請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是
 
．
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是
 
．
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為
 
，反應中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
若有23g乙醇發(fā)生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣
 
L．
（4）寫出一種檢驗反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象
 
．
（5）該反應還可以用更簡便的方法實現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可．請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機物是烴，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為
 
．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：
 
，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，下列實驗表述正確的是（　　）
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對化學平衡的影響
C、圖3用于實驗室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C、用裝置丙萃取碘水中的碘
D、用裝置丁進行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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