【題目】
以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:
已知:
(1) A生成B 的反應類型為_________,C 中官能團的名稱為__________ 。
(2) D 與NaOH 水溶液反應的化學方程式為__________ 。
(3) ①E 生成F 的化學方程式為__________。
②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________ (填選項字母)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結構的G,G 的結構簡式為__________。
(5) 滿足下列條件的C 的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。
①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基
②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀
(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線,請用以下方式表示: 。___________________。
【答案】 氧化反應 碳碳雙鍵、酯基 C 12
【解析】根據(jù)C的結構和B→C的條件可知,B為酸,B的結構簡式為,根據(jù)信息,C與溴化氫加成生成D,D為,D在氫氧化鈉溶液中水解后酸化生成E,E為,一定條件下E發(fā)生分子間的酯化反應生成高分子化合物F,F(xiàn)為。
(1)根據(jù)上述分析,A中的醛基氧化生成B中的羧基,C中官能團有碳碳雙鍵、酯基,故答案為:氧化反應;碳碳雙鍵、酯基;
(2)D()與NaOH水溶液反應的化學方程式為,故答案為:;
(3)①一定條件下E發(fā)生分子間的酯化反應生成高分子化合物F ,反應的化學方程式為,故答案為:;
②F的鏈節(jié)的式量為168,若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度n==118.9,故選C;
(4)E()在一定條件下還可以分子內(nèi)發(fā)生酯化反應生成含有六元環(huán)結構的G,則G的結構簡式為,故答案為:;
(5)C為,①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀,說明分子中含有2個醛基,則環(huán)上只含有碳碳單鍵,滿足條件的結構有:六元碳環(huán)上含有1個甲基、2個醛基和1個乙基的有6種;六元碳環(huán)上含有2個甲基、1個醛基和1個—CH2CHO的有6種;共12種,故答案為:12;
(6)以為原料制備化合物,可以首先將水解為,而要合成,羧基可以由醛基氧化得到,引入羥基可以首先在碳碳雙鍵上引入溴原子,再水解,根據(jù)題干流程圖,結合反應條件對官能團的影響,合成路線為,故答案為:。
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是( )
A.pH<7的溶液
B.c(H+)>c(OH﹣) 的溶液
C.c(H+)=1×10﹣7molL﹣1
D.c(H+)=c(OH﹣) 的溶液
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【題目】實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用錯誤的是( )
A.稱取一定質(zhì)量的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾海帶灰水混合物——漏斗
D.在海帶灰浸取液中加入適量氯水后,用四氯化碳提取碘——分液漏斗
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH > -532 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.鋁與稀鹽酸的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉與鹽酸的反應
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是( )
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是強酸
D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物,且陰陽離子個數(shù)比均為1:2
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為: ,下列關于該電池工作時的說法正確的是
A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗時,乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 |
A. 達到平衡時,a1+a3>1
B. 達到平衡時,容器中的壓強: PII>PI>PIII
C. 達到平衡時,容器III中的逆反應速率比容器I中的大
D. 若起始時,向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時反應向逆反應方向進行
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