Question

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄ （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶體類型是原子晶體，C單質(zhì)與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A為-2價，則A為O元素；B為+1價，則B為Na元素；C為+4價，則C為Si元素；D為+7價，則D為S元素；E為+7價，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A為-2價，則A為O元素；B為+1價，則B為Na元素；C為+4價，則C為Si元素；D為+7價，則D為S元素；E為+7價，則E為Cl元素．
（1）由上述分析可知：C為Si元素，處于元素周期表中第三周期第IVA族，Na元素的金屬性最強，其第一電離能最�。籒a的基態(tài)原子核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s¹；故答案為：三；IVA；鈉；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）非金屬性：Cl＞S，故高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄；O的電負性較強，能形成氫鍵，故H₂O的沸點高于H₂S，故答案為：HClO₄；低；
（3）SiO₂是原子晶體，SiO₂是與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：原子晶體；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，則△H=-$\frac{14.85kJ}{\frac{1.6g}{32g/mol}}$=-297.0 kJ•mol^-1；
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

點評 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．