4．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=1的溶液中還可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
B．含有較多Fe3+的溶液中還可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和CO32-；
D．向FeBr2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+、Br-全部被氧化，且比值為1：2．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，MnO4-、CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，CO32-與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和CO32-，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．向FeBr2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+、Br-全部被氧化，且比值為1：2，應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存與離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組X與Y原子所形成的極性共價鍵X-Y中，極性最強的是（　�。�
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，如圖是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．已知-OH，-COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內(nèi)燃機的抗凍劑．請回答相關(guān)問題：

（1）推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則不具有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是羧基、酯基，B的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-，H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D．淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4 （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶體類型是原子晶體，C單質(zhì)與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（2）K2FeO4溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標(biāo)表示其分數(shù)分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
（3）將適量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化，結(jié)果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO42-）的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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