7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：
A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出D2A2、C2A電子式，D2A2：，C2A：．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學(xué)式）SiO2＞SiF4．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，M層電子數(shù)為4，則E為Si；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4的反應(yīng)為4：HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，M層電子數(shù)為4，則E為Si；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4的反應(yīng)為4：HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素．
（1）由上述分析可知，A為氧元素、B為氟元素、C為氫元素、D為鈉元素、E為硅，
故答案為：氧；氟；氫；鈉；硅；
（2）E為Si元素，質(zhì)子數(shù)為14，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D2A2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為；C2A為H2O，電子式為，
故答案為：；；；
（3）EA2是SiO2，EB4是SiF4，SiO2為原子晶體，熔沸點較高，SiF4為分子晶體，熔沸點較低，沸點SiO2＞SiF4．
故答案為：SiO2；SiF4．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向飽和氯水中加入過量的亞硫酸鈉粉末，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．完全反應(yīng)后所得溶液具有漂白性B．只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2D．溶液中存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp3．
（5）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的下表內(nèi)容與如圖對應(yīng)正確的是（　�。�
選項xyz
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物二氧化氮
C純凈物化合物HD
D強電解質(zhì)強酸HI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的濃度變化如圖所示（850℃時物質(zhì)濃度的變化），則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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