Question

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號(hào)是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺；
（2）Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl

解答 解：（1）①Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：[Fe（SCN）]²⁺；
（2）Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl，所以的反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl，
故答案為：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的形成及應(yīng)用，題目難度不大，明確配合物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力．